ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ ТА МЕТОД ЕЛЕКТРОННОГО БАЛАНСУ

30.01.2015 Катарина Канивец
1050 просмотров

Кожного року ЗНО з хімії містить завдання на окисно-відновні перетворення. Але, зазвичай, лише вигляд великого рівняння та не зовсім знайомих речовин лякає учнів настільки, що вони його одразу пропускають. Хоча, якщо діяти за покроковою інструкцією, все виявиться зовсім просто. Отож почнемо

p 35

Крок 1.

Визначення ступеня окиснення атома по формулі речовини

p 36

Повторюємо ці дії для всіх сполук в рівнянні.

p 37

Крок 2.

Підкреслимо атоми, що змінюють ступінь окиснення.
Ступені окиснення змінюють Ферум (від +3 до 0) та Карбон (від +2 до +4).

Крок 3.

Запишемо перетворення, що відбуваються з кожним із цих атомів (рівняння окиснення та відновлення):

p 38

Крок 4.

Запишемо кількість відданих або прийнятих електронів в кожному з випадків. Визначаємо їхнє найменше спільне кратне (у нашому випадку це 6) і запишемо його за рівняннями.

p 39

Крок 5.

Визначемо коефіцієнти, на які потрібно помножити рівняння окиснення та відновлення.
Поділимо найменше спільне кратне на число електронів, які беруть участь у кожному рівнянні.
У рівнянні відновлення беруть участь 3 електрони, отже це рівняння треба помножити на 6/3=2.
У рівнянні окиснення беруть участь 2 електрони, отже це рівняння треба помножити на 6/2=3.
Отримані цифри записуємо праворуч від найменшого спільного кратного.
Це і є коефіцієнти нашого рівняння!

p 40

Крок 6.

Переносимо коефіцієнти в молекулярне рівняння. Для цього необхідно коефіцієнти перед відповідними частинками поставити перед записом молекул, до складу яких входять елементи із цими ж ступенями окиснення (зазвичай ці коефіцієнти ставляться в правій частині рівняння).

p 41

Автор статті: Олишевець Ірина Петрівна, викладач хімії навчального центру Enotti.